✨ اصل عدم قطعیت

🌌 یکی از نتایج مهم مکانیک کوانتوم، اصل عدم قطعیت هایزِنبِرگ (Heisenberg Uncertainty Principle) می‌باشد. در این اصل بیان می‌شود که جفت‌هایی از ویژگی‌های فیزیکی یک سیستم وجود دارند که مقدار دقیق آنها را به طور همزمان نمی‌توان محاسبه کرد. مشهورترین این جفت‌ها عبارتند از اندازه حرکت و موقعیت. اصل عدم قطعیت هایزِنبِرگ در واقع به مفهومی اشاره می‌کند که مکانیک کلاسیک قادر به توجیه آن نمی‌باشد. بنابراین دلیل اینکه چرا یک فیزیکدان نمی‌‌تواند کمیت‌‌های مرتبط با یک الکترون را به طور دقیق اندازه‌گیری کند به این اصل برمی‌گردد.

💡 اصل عدم قطعیت از تفاوت موج و ذره به وجود می‌آید. همان‌طور که می‌دانید، مکان یک ذره مشخص و معین می‌باشد، در حالی‌که موج، یک پدیده پخش شده در فضا است. بنابراین محدوده‌ای از مکان‌ها را دربرمی‌گیرد و درنتیجه نمی‌توان یک مکان مشخص را به موقعیت آن نسبت داد. از طرفی، اندازه حرکت یک موج، دقیق و معلوم است، در حالی‌که اندازه حرکت یک ذره نامعین بوده و محدوده‌ای از مقادیر را دارد. بنابراین یک ذره نمی‌تواند به طورکامل فقط موج یا ذره باشد، بلکه در حقیقت مخلوطی از این‌دو است. در نتیجه اصل عدم قطعیت پدیدار می‌شود.

🔬 اصل عدم قطعیت هایزنبرگ می‌گوید: درست است که اندازه‌گیری اندازه حرکت یا مکان ذره به طور دقیق امکان‌پذیر است، اما اندازه‌گیری این دو خاصیت فیزیکی به طور همزمان و با دقت دلخواه امکان‌پذیر نیست. در واقع هر چه یکی از دو کمیت ذکرشده دقیق‌تر اندازه‌گیری شود، کمیت دوم نامعین‌تر خواهد بود. ذکر این نکته خالی از لطف نیست که اصل عدم قطعیت به روش اندازه‌گیری موقعیت و سرعت ذره بستگی ندارد و در حقیقت مستقل از نوع ذره می‌باشد. در واقع این اصل، یک خاصیت بنیادی و گریز‌ناپذیر جهان می‌باشد.

📌 این اصل، دلیل اینکه چرا یک فیزیکدان یا شیمیدان نمی ‌تواند به طور دقیق و مشخص، خواص مرتبط با یک الکترون را اندازه‌گیری کند را بیان می‌کند. تا قبل از فیزیک کوانتومی، این‌گونه تصور می‌شد که همه ویژگی‌‌ها و خواص یک جسم در لحظه را می‌توان با دقتی قابل قبول و معین اندازه‌گیری کرد.

📚 @PsiJournalPhysics