ОКСИДЫ 🧪

Часть 3

Химические свойства основных оксидов

❗️Важно запомнить! ❗️

В природе притягиваются противоположности: ➕ и ➖, основание и кислота, окислитель и восстановитель.

В наших экспериментах:

1️⃣ CuO (чёрный осадок ⚫️) растворяется в сильных кислотах ✔️, но не реагирует со щелочами 🙅‍♂️

💡Обратите внимание, что в реакции

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

мы наблюдаем целых два признака:

✅чёрный осадок растворился;
✅образовался раствор голубого цвета 🔵— раствор соли Cu²⁺.

2️⃣Cu₂O (кирпично-красный осадок 🧱) растворился в сильной кислоте, а в щёлочи — нет 🙅‍♂️

💡В ходе эксперимента мы использовали горячий Cu₂O, а реакцию проводили на воздухе 💨.

В условиях нашего эксперимента часть Cu⁺ перешла в Cu²⁺.

Вместо ожидаемого белого осадка ⚪️ CuCl мы получили прозрачный голубой раствор соли Cu²⁺.