Кристаллизация в реальном времени из пересыщенного раствора сульфата натрия кажется совсем нереальной.

Тут, конечно, важно, что раствор пересыщен. Дело в том, что существует максимальное количество сульфата натрия, которое можно растворить в воде – такой раствор называется насыщенным. И если вы захотите добавить ещё сульфата, то он уже не растворится. Но можно пойти на хитрость, и растворить ещё, хоть и временно. Например, используя горячую воду вы можете растворить ещё немного сульфата, и когда раствор остынет, концентрация соли будет выше, чем в насыщенном растворе, то есть он станет пересыщенным. Но когда мы нарушим это хрупкое равновесие, например, опустив в такой раствор стеклянную палочку, то весь избыток растворённой соли сразу кристаллизуется, как на гифке.
#химия