⚗:Ключевые качественные реакции
На катионы (ионы металлов):
· Ионы водорода (H⁺): Индикаторы – лакмус краснеет, метилоранж становится розовым.
· Ионы бария (Ba²⁺): Реактив – серная кислота или растворимый сульфат. Признак – выпадает белый мелкодисперсный осадок сульфата бария, нерастворимый в кислотах. Пламя окрашивается в желто-зелёный цвет.
· Ионы серебра (Ag⁺): Реактив – соляная кислота или растворимый хлорид. Признак – белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте.
· Ионы аммония (NH₄⁺): Реактив – раствор щёлочи при нагревании. Признак – выделение газа аммиака с резким запахом; влажная лакмусовая бумажка синеет.
· Ионы алюминия (Al³⁺), цинка (Zn²⁺), хрома (Cr³⁺): Реактив – раствор щёлочи (NaOH/KOH). Признак – сначала выпадает осадок гидроксида, который затем растворяется в избытке щёлочи (проявляют амфотерность).
· Ионы магния (Mg²⁺): Реактив – раствор щёлочи. Признак – белый осадок гидроксида магния, нерастворимый в избытке щёлочи.
· Ионы железа (II) (Fe²⁺): Реактив – красная кровяная соль (K₃[Fe(CN)₆]). Признак – выпадает тёмно-синий осадок турнбулевой сини.
· Ионы железа (III) (Fe³⁺):
· Реактив – жёлтая кровяная соль (K₄[Fe(CN)₆]). Признак – синий осадок берлинской лазури.
· Реактив – роданид аммония (NH₄CNS). Признак – раствор становится кроваво-красным.
· Ионы меди (II) (Cu²⁺): Реактив – раствор щёлочи. Признак – выпадает ярко-голубой студенистый осадок гидроксида меди, который при нагревании разлагается до чёрного оксида меди.
На анионы (кислотные остатки):
· Гидроксид-ионы (OH⁻): Индикаторы – лакмус синеет, фенолфталеин становится малиновым, метилоранж – жёлтым.
· Хлорид-ионы (Cl⁻): Реактив – нитрат серебра (AgNO₃) в азотнокислой среде. Признак – белый творожистый осадок.
· Бромид-ионы (Br⁻): Реактив – нитрат серебра (AgNO₃) в азотнокислой среде. Признак – светло-жёлтый осадок.
· Иодид-ионы (I⁻): Реактив – нитрат серебра (AgNO₃) в азотнокислой среде. Признак – жёлтый осадок.
· Сульфат-ионы (SO₄²⁻): Реактив – хлорид или нитрат бария (BaCl₂/Ba(NO₃)₂) в кислой среде. Признак – белый мелкодисперсный осадок сульфата бария.
· Сульфит-ионы (SO₃²⁻): Реактив – сильная кислота (например, HCl). Признак – выделение газа диоксида серы с резким запахом.
· Карбонат-ионы (CO₃²⁻): Реактив – сильная кислота (например, HCl). Признак – выделение бесцветного газа диоксида углерода без запаха, который вызывает помутнение известковой воды.
· Фосфат-ионы (PO₄³⁻): Реактив – нитрат серебра (AgNO₃) в нейтральной или слабощелочной среде. Признак – выпадает жёлтый осадок фосфата серебра.
На газы:(ну это понятно)
· Водород (H₂): Поднести горящую лучинку – слышен характерный хлопок.
· Кислород (O₂): Внести тлеющую лучинку – она ярко вспыхивает.
· Хлор (Cl₂): Влажная бумажка, пропитанная иодидом калия и крахмалом – синеет.
· Диоксид углерода (CO₂): Пропустить через известковую воду (раствор Ca(OH)₂) – она мутнеет из-за образования осадка карбоната кальция.
· Аммиак (NH₃): Влажная лакмусовая бумажка – синеет; поднести палочку, смоченную концентрированной HCl – появляется белый дым (хлорид аммония).
Окрашивание пламени (пламенно-фотометрический метод):
Многие ионы металлов при внесении в пламя горелки окрашивают его в характерный цвет:
· Натрий (Na⁺) – интенсивно-жёлтый.
· Калий (K⁺) – фиолетовый (лучше виден через кобальтовое стекло).
· Кальций (Ca²⁺) – кирпично-красный.
· Стронций (Sr²⁺) – карминово-красный.
· Барий (Ba²⁺) – желто-зелёный.
· Литий (Li⁺) – карминово-красный.
· Медь (Cu²⁺) – зелёный (в летучих соединениях).
⚝ @chembioconf ┆ @chembiocf_bot