В природе фосфор встречается в виде следующих соединений:
3Ca3(PO4)2*CaCO3*Ca(OH,F)2 - фосфорит
Ca10(PO4)6(F,Cl,OH)2 - апатит
ПОЛУЧЕНИЕ
В промышленности фосфор получают в ходе сплавления фосфата кальция, песка и угля.
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → (t) CaSiO3 + P + CO
ХИМ. СВОЙСТВА
Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Активность также определяется аллотропной модификацией: наиболее активен белый фосфор, излучающий видимый свет из-за окисления кислородом.
В жидком и газообразном состоянии до 800 °C фосфор состоит из молекул P4. Свыше 800 °C молекулы P4 распадаются до P2.
1.Реакции с неметаллами
C неметаллами фосфор часто проявляет себя как восстановитель и окислитель. Легко окисляется кислородом.
4P + 3O2 → 2P2O3 (недостаток кислорода)
4P+ 5O2 → 2P2O5 (избыток кислорода)
Схожим образом происходит взаимодействие фосфора и хлора.
2P + 3Cl2 → 2PCl3 (недостаток хлора)
2P + 5Cl2 → 2PCl5 (избыток хлора)
P + S → P2S3
Реакции с водородом крайне затруднена. Тем не менее, в ходе разложения фосфидов металлов можно получить ядовитый газ - фосфин - боевое отравляющее вещество.
Ca3P2 + H2O → Ca(OH)2 + PH3↑
2.Реакции с металлами
2P + 3Ca → Ca3P2 (фосфид кальция)3.Реакция с водой
При взаимодействии с водой фосфор вступает в реакцию диспропорционирования (так называются реакции, в которых одно и то же вещество является и окислителем, и восстановителем).
P + H2O → (t) PH3 + H3PO4
4.Реакция с щелочами
При добавлении фосфора в растворы щелочей также происходит реакция диспропорционирования.
P + LiOH + H2O → LiH2PO2 + PH3↑ (LiH2PO2 - гипофосфит лития)
5.Восстановительные свойства
При поджигании спичек происходит реакция между фосфором и бертолетовой солью, которая выступает в качестве окислителя.
KClO3 + P → KCl + P2O5
•Для ОГЭ и ЕГЭ:
Фосфаты являются хорошими удобрениями, которые повышают урожайность.
•Наиболее значимые:
Фосфоритная мука - Ca3(PO4)2
Простой суперфосфат - смесь Ca(H2PO4)2*H2O и CaSO4
Двойной суперфосфат - Ca(H2PO4)2*H2O
Преципитат - CaHPO4*2H2O
Костная мука - продукт переработки костей домашних животных Ca3(PO4)2
Аммофос - в основном состоит из моноаммонийфосфата - NH4H2PO4
⚝ @chembioconf ┆ @chembiocf_bot